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Ammoniac - où il est utilisé, qu'est-ce qui est dangereux et quoi faire en cas de fuite

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L'élimination de l'ammoniac dans le corps

Lors du processus de conversion des acides aminés dans les tissus, leurs produits métaboliques finaux sont formés - monoxyde de carbone, eau et ammoniac. L'eau est utilisée par le corps pour fournir des processus biochimiques. Le monoxyde de carbone est partiellement éliminé du corps avec l'air expiré, son autre partie est utilisée dans les processus de synthèse (par exemple, dans la synthèse d'acides gras, de bases de purine, etc.).

L'ammoniac résultant de la désamination des acides aminés est une substance toxique; une augmentation de sa concentration dans le sang et d'autres tissus a des effets néfastes, en particulier sur le système nerveux. La toxicité de l'ammoniac est due au fait qu'il contribue à l'amination réductrice de l'acide alpha-cétoglutarique dans les mitochondries. Cela entraîne son retrait du cycle de Krebs et, par conséquent, une diminution de la respiration des tissus et une formation excessive de corps cétoniques à partir d'acétyl-CoA (acétyl-coenzyme A).

Au cours de l'évolution, les organismes vivants ont mis au point divers mécanismes efficaces pour la neutralisation des effets toxiques de l'ammoniac, notamment: la formation d'amines glutamine ou d'asparagine, l'amination réductrice, la neutralisation des acides et la synthèse d'urée.

La synthèse de la glutamine ou de l'asparagine revêt une grande importance pour l'organisme. Il se produit dans des endroits de formation directe d'ammoniac (par exemple, dans le foie, le cerveau) et il existe également une enzyme qui catalyse ce processus - la glutamine synthétase, qui appartient à la classe des ligases. La synthèse des amides nécessite l'apport d'énergie sous forme d'ATP, la présence d'acides glutamique ou aspartique, d'ammoniac libre et d'enzymes spécifiques correspondantes. La réaction de synthèse d'amide est associée à la décomposition de l'ATP.

L'asparagine est formée de manière similaire.

En raison de l'interaction de l'ammoniac avec les acides glutamique et aspartique, sa liaison se produit et l'ammoniac est ainsi neutralisé. L'ammoniac lié peut être utilisé comme source d'azote (par exemple, pour la synthèse de bases de purine et de pyrimidine, de mucopolysaccharides). La glutamine et l'asparagine non seulement neutralisent l'ammoniac, mais agissent également comme moyen de transport. Sous forme liée, l'ammoniac est acheminé vers le lieu d'élimination finale - vers le foie, où l'urée est synthétisée.

Synthèse d'urée

L'une des méthodes les plus efficaces pour neutraliser l'ammoniac est la synthèse de l'urée. Le schéma de synthèse de l'urée a été proposé pour la première fois par le biochimiste russe M.V. Nentsky, qui pensait que l'urée était formée de deux molécules d'ammoniac et d'une molécule d'acide carbonique, mais cette théorie s'est révélée erronée.

Dans des expériences spéciales M.V. Zalessky et S.S. Salazkina sur des animaux (laboratoire de Acad. I.P. Pavlova), il a été constaté que si le sang veineux n’est pas envoyé au foie, mais qu’il est contourné dans la veine cave inférieure, il se produit une forte augmentation de la teneur en ammoniac dans le sang et une intoxication. Sur la base de ces résultats, il a été conclu que le foie est l'organe dans lequel se produit la neutralisation de l'ammoniac dans l'organisme.

Dans les œuvres de X.A. Krebs et d'autres chercheurs ont montré la participation à ce processus de substances et d'enzymes catalysant la synthèse de l'urée. Biochimiste anglais H.A. Krebs a grandement contribué à la théorie moderne de la synthèse de l'urée. Il a établi que ce processus est de nature cyclique et a indiqué le rôle de l’ornithine dans ce processus.

La détection dans le foie de l’acide aminé ornithine et de l’enzyme arginase qui décompose l’arginine en ornithine et en urée est une condition préalable à la création d’une théorie de la synthèse de l’urée. Selon la théorie de Krebs, la synthèse de l'urée commence par l'interaction de l'ornithine avec l'ammoniac et l'oxyde de carbogène. Dans ce cas, l'acide aminé citrulline est formé, lequel interagit avec une autre molécule d'ammoniac lors de la libération d'arginine. Cette dernière est hydrolysée par l’arginase en ornithine et en urée. L'ornithine dans ces réactions joue le rôle de catalyseur. Pour l'ouverture de ce cycle, X. A. Krebs a reçu le prix Nobel.

Le cycle fermé de synthèse de l'urée peut être divisé en trois étapes. Aux premier et deuxième stades, deux molécules d’ammoniac sont liées dans un composé inoffensif pour le corps, et au troisième stade, de l’urée se forme.

Première étape.

En raison de l'énergie de l'ATP, le phosphate de carbomoyle est synthétisé à partir d'une molécule d'ammoniac et d'oxyde de carbogène. Ensuite, il se produit une condensation de carbomoylphosphate avec de l'ornithine, à la suite de laquelle la citrulline est synthétisée. Le phosphate inorganique est libéré. La synthèse de la citrulline est fournie par l’énergie accumulée dans le carbomoylphosphate.

Ainsi, une molécule d'ammoniac est fixée dans la citrulline.

Deuxième étape.

Une autre molécule d'ammoniac est liée à l'acide glutamique par amination réductrice avec l'acide alpha-cétoglutarique. L'acide glutamique transfère la molécule d'ammoniac fixée sous forme de NH2-groupes sur l'acide oxaloacétique, est converti en acide aspartique (procédé de transamination):

acide alpha-cétoglutarique NOOC (CH2)2C (O) COOH + NH3 + 2H + - H2O -> acide glutamique COOH = CH2= CH2= CH (NH2) = COOH + acide oxalacétique CO2H - COCH2CO2H -> Acide aspartique HOOCCH2CH (NH2) COOH + acide alpha-cétoglutarique HOOC (CH2)2C (O) UNC

La troisième étape.

A ce stade, la synthèse de l'urée est réalisée. La citrulline, en interaction avec le groupe amino de l'acide aspartique, forme de l'acide arginine succinique (argininosuccinate). Dans ce processus, l'énergie d'une autre molécule d'ATP est utilisée.

Citrulline H2NCONH (CH2)3CH (NH2) COOH + HOOCCH acide aspartique2CH (NH2) COOH + ATP -> arginine acide succinique HNC = N-CH (COOH) (CH2COOH) NH (CH2)3CH (NH2) COOH + ADP + H3PO4 -> acide fumarique HO2CCH = CHCO2H

L'acide arginine succinique est décomposé en arginine et acide fumarique. L'acide fumarique est inclus dans le métabolisme des glucides et se transforme en acide malique qui, par déshydrogénation, passe dans l'acide oxalacétique.

L'acide oxalacétique peut ajouter de l'ammoniac à lui-même et se transformer à nouveau en acide aspartique ou, en cours de décarboxylation, en acide pyruvique, puis en coenzyme A, utilisé dans diverses réactions de biosynthèse ou oxydé en CO2 et H2O.

L'arginine, formée sous l'action de l'arginase, est hydrolytiquement divisée en ornithine et en urée. L'ornithine libérée peut à nouveau réagir avec une nouvelle molécule de carbomoylphosphate et le processus se répète.

On estime que, dans un état d'équilibre en azote, le corps adulte consomme et libère en conséquence 15 g d'azote de l'urée excrétée avec de l'urine, environ 85%, de la créatinine à 5%, des sels d'ammonium à 3%, de l'acide urique à 1% et autres. formes - 6%.

L'urée est un composé inoffensif dont la synthèse se produit dans le foie, dont le dysfonctionnement entraîne un ralentissement du processus, une diminution du contenu de l'urée dans le sang et une diminution de son excrétion dans l'urine.

"Neutralisation de l'ammoniac dans le corps" - voici le quatrième article du cycle "Métabolisme des protéines dans le corps humain". Le premier article s'intitule «Digestion des protéines dans le tube digestif». Le deuxième article est "La neutralisation des produits de protéines pourrissantes dans les intestins". Troisième article, «L'échange d'acides aminés dans le tissu x»

Comment produire de l'ammoniac

L'ammoniac est un gaz sans couleur, mais avec une odeur très forte. C'est une substance fraîche qui absorbe la chaleur. Son point d'ébullition est de -36 ° C et son point de fusion de -77,73 ° C. La substance est très soluble dans l'eau et l'alcool. Le NH3 est obtenu lors de la synthèse d'azote et d'hydrogène. Il existe également dans la nature lors de la décomposition de composés organiques.

L'ammoniac pur en 1774 a été reçu par le chimiste philosophe d'Angleterre Joseph Priestley. Mais à l'échelle industrielle, l'ammoniac est produit depuis le début du 20ème siècle. Les chimistes allemands Karl Bosch et Fritz Haber ont développé en 1913 une technologie industrielle et lancé le processus de production. Pour ce développement, ils ont reçu le prix Nobel.

Le processus d'obtention de NH3 consomme beaucoup d'énergie, ce qui constitue son principal inconvénient. Pour cette raison, les scientifiques se sont développés pendant de nombreuses années pour réduire les coûts de production d'ammoniac. Le principe de production est basé sur le principe de circulation. Tous les processus doivent continuer en permanence. Les restes des composants de départ sont filtrés de la substance principale et entrent à nouveau dans le processus de production. De ce fait, la synthèse du produit est cyclique et ne peut être arrêtée brusquement.

Comme matières premières, on utilise des hydrocarbures - du gaz naturel. Avant d'entrer dans le processus de production de NH3, le gaz est traité plusieurs fois et de l'hydrogène est libéré. Ensuite, de l'hydrogène est introduit dans la colonne de synthèse sous haute pression avec de l'azote. Tous les processus ont lieu à des températures élevées, de sorte que le processus d'obtention d'ammoniac est une production chimique consommatrice d'énergie et très dangereuse.

Où utilise-t-on le NH3?

L'ammoniac est une substance très importante dans l'industrie chimique moderne. La majeure partie de la substance est utilisée pour produire de l'acide nitrique, des engrais et des colorants. L'ammoniac est également utilisé pour produire des explosifs. Les solutions aqueuses d’ammoniac sont utilisées dans un certain nombre de processus de production d’autres substances.

De tous les produits connus, à l'aide d'ammoniac, recevez:

  • le bicarbonate de soude, faire la plupart de la teinture pour les cheveux,
  • l'ammoniac
  • engrais à base d'ammoniac,
  • nitrate d'ammonium,
  • l'urée

À quoi l’ammoniac est-il dangereux et que font-ils lorsqu’une substance fuit?

Pour éviter les déversements d’ammoniac pendant le transport, des bouteilles et des réservoirs en acier spécial sont utilisés. Également transporté dans des pétroliers spéciaux. Dans les industries, les pipelines sont utilisés pour le transport. L'ammoniac en contact avec l'air se transforme en un mélange explosif. Il s'enflamme en présence d'une source d'incendie. Les réservoirs d'ammoniac peuvent exploser s'ils sont surchauffés en raison du bas point d'ébullition de la substance.

L'ammoniac est un composé toxique très toxique. Lorsque la concentration d'ammoniac dans l'air dépasse 350 mg / m3, tous les travaux doivent être arrêtés. Les gens doivent aller au-delà du territoire gazé.

Lorsqu'il est inhalé, l'ammoniac affecte les voies respiratoires et la vision. Avec une forte concentration, une personne peut mourir d'un empoisonnement. Symptômes d'empoisonnement

  • toux suffocante,
  • exposition à des concentrations élevées - surexcitation et délire,
  • contact avec la peau - brûlure grave avec cloques, gonflement,
  • présence fréquente dans la zone d'émission d'ammoniac de faible concentration - il existe un trouble digestif, une perte d'audition, un catarrhe des voies respiratoires supérieures.

En cas d'empoisonnement à l'ammoniac, il est urgent de quitter la zone à risque et de vous rincer les yeux et la peau exposée à l'eau, vous devez contacter votre médecin.

En cas de fuite, d’explosion ou d’incendie à l’ammoniac, l’accident ne peut être éliminé que dans des combinaisons isolantes, telles que les combinaisons isolantes Sagittaire.

En costume Sagittarius AJ TASK ou Sagittarius KIO TASK, vous pouvez effectuer des travaux en toute sécurité dans les zones de distribution d’ammoniac fortement concentré pour éliminer les fuites et les conséquences. L'ammoniac est neutralisé avec une grande quantité d'eau, qui est pulvérisée sous pression sous forme de pulvérisation à une distance maximale de la source d'inflammation.

Exercices pour éliminer les fuites d'ammoniac en costume Sagittaire KIO

Carte d'urgence (AHOV)

AMMIAK (anhydre), CATÉGORIE DANGER TOXIQUE - 4

ICSC: 0414

N ° CAS 7664-41-7; N ° ONU 1005EC; N ° 007-001-00-5NH3Masse moléculaire: 17.03 Classification de l'ONU Classe de danger ONU: 2.3 Danger secondaire UN: 8
TYPES DE RISQUES / EXPOSITIONDANGER AIGU / SYMPTÔMES

AVERTISSEMENT

DANGER D'INCENDIEInflammable. Brûlures avec formation de gaz toxiques (oxydes d'azote, cyan).NE PAS ouvrir les flammes, les étincelles et fumer. RISQUE D'EXPLOSIONLes mélanges gaz / air sont explosifs.Système fermé, ventilation, équipement électrique et éclairage antidéflagrant. ExpositionÉVITER TOUT CONTACT!TRANSPORT /STOCKAGE L'inhalationSensation de brûlure. Toux Respiration laborieuse. Essoufflement. Maux de gorge. Les symptômes peuvent être retardés (voir Notes).Ventilation, épuisement local ou protection respiratoire.L'ammoniac est transporté et stocké à l'état liquéfié sous la pression de ses propres vapeurs (6-18 kgf / cm2) et peut être stocké dans des réservoirs isothermes à une pression proche de la pression atmosphérique. Les volumes de stockage maximum sont de 30 000 tonnes. Protégé du feu. Séparer des agents oxydants, des acides, des halogènes. Dans le froid Stocker dans un endroit bien ventilé. En cuirRougeur. Brûlures de la peau. La douleur Ampoules. EN CONTACT AVEC LE LIQUIDE: GEL.Gants de protection contre le froid. Vêtements de protection. Les yeuxRougeur. La douleur Graves brûlures profondes.Ecran facial ou protection oculaire associée à une protection respiratoire. Déglutition––– LIQUIDATION NEUTRALISATION

En cas d'incendie à proximité, tous les moyens d'extinction sont autorisés.Évacuer la zone de danger!

En cas d'incendie: refroidir les bouteilles en les aspergeant d'eau.

Ne dirigez JAMAIS un jet d'eau sur un liquide. Consultez un spécialiste! Ventilation Éliminez les gaz à l'aide d'une fine pulvérisation d'eau. Reste au vent. La vapeur précipite avec de l'eau finement divisée. Ne cessez pas de brûler en cas de fuite.

Directement sur les lieux de l'accident et au voisinage de la source d'infection, les travaux sont effectués avec des masques à gaz isolants IP-4M, IP-5 (oxygène chimiquement lié) ou des appareils respiratoires ASV-2, DASV (air comprimé), KIP-8, KIP-9 (oxygène comprimé) et des outils protection de la peau (L-1, KIH-4, KIH-5, etc.). À une distance de plus de 250 mètres du foyer, la protection de la peau ne peut pas être utilisée et des masques à gaz industriels avec boîtes de marques KD, G, M sont utilisés pour protéger le système respiratoire, VK, ainsi que les masques à gaz civils GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh, ainsi que la cartouche supplémentaire DPG-3. À des concentrations inférieures à 20 mg / m3, un respirateur RPG-67 avec cartouches KD ou VK peut être utilisé.

Neutraliser l'ammoniac avec les solutions suivantes:

- solution d'acide chlorhydrique ou sulfurique à 10%, pour laquelle 1 partie d'acide concentré est mélangée à 9 parties d'eau (par exemple, 10 litres d'acide + 90 litres d'eau),

- Solution à 2% de sulfate d'ammonium, pour laquelle 2 parties de sulfate d'ammonium sont diluées dans 98 parties d'eau (par exemple, 2 kg de sulfate d'ammonium + 98 litres d'eau).

Si du gaz ammoniac fuit vaporisez de l'eau pour éteindre la vapeur. Le taux de consommation d'eau n'est pas standardisé.

Lors du déversement d'ammoniac liquide le site du déversement est entouré d'un rempart en terre rempli d'une solution d'acide chlorhydrique ou sulfurique ou d'eau. Pour neutraliser 1 tonne d'ammoniac liquide, il faut 10-15 tonnes d'une solution d'acide chlorhydrique (sulfurique) ou 18-20 tonnes d'eau. Pour neutraliser 1 tonne d'ammoniac liquide, il faut 20 à 30 tonnes de solution d'acide chlorhydrique (sulfurique). Il est conseillé de ne pas neutraliser l'ammoniac liquide avec de l'eau, car de fortes concentrations d'ammoniac peuvent se former dans l'air, ce qui est dangereux, car les mélanges explosifs forment de 15 à 28% en volume d'ammoniac avec de l'air.

Pour la pulvérisation d'eau ou de solutions, on utilise des pompes à eau et à incendie, des stations de remplissage automatique (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), ainsi que des bouches d'incendie et des systèmes spéciaux disponibles dans des installations dangereuses du point de vue chimique.

PREMIERS SOINS

Dans la zone infectée: lavage abondant des yeux avec de l'eau, mise en place d'un masque à gaz, lavage abondant de la peau affectée avec de l'eau, sortie urgente des victimes de la zone infectée.

Après évacuation de la zone infectée: prévoir du repos, de la chaleur, des douleurs physiques aux yeux, verser 2 gouttes de solution de novocaïne à 1% ou de solution d'acide borique à 2%, appliquer des lotions de solutions d'acide borique, acétique ou citrique à 3% sur la peau affectée, prendre du lait chaud avec du bicarbonate de soude à l'intérieur , donnez des analgésiques (1 ml. solution à 1% de morphine ou de promédol, injectez par voie sous-cutanée 1 ml. solution à 0,1% de sulfate d'atropine, avec arrêt respiratoire - ventilation mécanique), évacuation immédiate vers un établissement médical. Position mi-assise En cas de gelure, NE PAS enlever les vêtements!

DONNÉES IMPORTANTES

ÉTAT PHYSIQUE; APPARENCE:

GAZ LIQUEFIE COMPRIME, INCOLORE, D'ODEUR ACRE

DANGERS PHYSIQUES:

Le gaz est plus léger que l'air.

DANGERS CHIMIQUES:

Des composés sensibles aux chocs sont formés avec des oxydes de mercure, d'argent et d'or. La substance est une base forte, elle réagit violemment avec l’acide et est corrosive. Réagit violemment avec les agents oxydants forts et les halogènes. Agressif contre le cuivre, l'aluminium, le zinc et leurs alliages. Il se dissout dans l'eau avec le dégagement de chaleur.

VOIES D'ARRIVÉE:
La substance peut être absorbée par l'organisme par inhalation.

RISQUE D'INHALATION:
Si le contenu fuit, une concentration dangereuse de ce gaz dans l'air est atteinte très rapidement.

INFLUENCE DES EXPOSITIONS DE COURTE DUREE:
La substance est corrosive pour les yeux, la peau et les voies respiratoires. L'inhalation de concentrations élevées peut causer un œdème pulmonaire (voir Notes). L'évaporation rapide du liquide peut causer des engelures.

DISPONIBILITÉ DE LA DÉTERMINATION DE L’AMMONIAQUE:

В воздухе промышленной зоны аспираторами АМ-5, АМ-0055, АМ-0059, НП-3М с индикаторными трубками на аммиак, газоанализаторами ХОББИТ-Т-NH3, газосигнализаторами ИГС-98-NH3, ЭССА-NH3, ХОББИТ-NH3.

На открытом пространстве – приборами СИП «КОРСАР-Х».

В закрытом помещении – СИП «ВЕГА-М»

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ(ПДК)

Температура кипения: -33°C
Температура плавления: -78°C
Относительная плотность (вода = 1): 0.7 at -33°C
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 54
Pression de vapeur, en kPa à 26 ° C: 1013
Densité de vapeur relative (air = 1): 0,59

Température d'auto-inflammation: 651 ° C
Limites d'explosivité vol% dans l'air: 15-28

Dans les airs des agglomérations: moyenne journalière de 0,4 mg / m3, concentration maximale unique: pas plus de 15 minutes, pas plus de 4 fois par quart de travail - 0,2 mg / m3.

Dans l'air de la zone de travail des locaux industriels 20 mg / m3.

Dans l'eau, 2 mg / m3. Seuil d'odeur 0,5 mg / m3. À des concentrations de 40 à 80 mg / m3, il se produit une irritation aiguë des yeux, des voies respiratoires supérieures, des maux de tête, avec 1200 mg / m3 - une toux, un œdème pulmonaire est possible.

Des concentrations de 1 500 à 2 700 mg / m3, agissant pendant 0,5 à 1 heure, sont considérées comme mortelles. La concentration maximale admissible en ammoniac pour la filtration des masques à gaz industriels et civils est de 15 000 mg / m3.

Ammoniac: définition

L'ammoniac liquide est une substance chimique transparente dégageant une forte odeur répulsive. L'ammoniac est une solution aqueuse à 10% d'hydroxyde d'ammonium. L'ammoniac a trouvé une application dans l'industrie médicale et dans la vie quotidienne. En langage médical, l'ammoniac est souvent appelé "solution d'ammoniac" ou "ammoniac bufus".

L'ammoniac présente les caractéristiques suivantes:

  • Stimulateur respiratoire en cas d'évanouissement,
  • Terminaisons nerveuses et récepteurs irritants,
  • Piégeur d'acide
  • Désinfecteur, etc.

Important: il convient de noter que l’odeur forte d’ammoniac, qui est si gênante pour une personne en bonne santé, est généralement appréciée par les personnes souffrant d’anémie ferriprive. Par conséquent, si vous avez remarqué que l'odeur d'ammoniac ne vous repousse pas, il est préférable de faire un don de sang pour analyse et de déterminer le niveau d'hémoglobine qu'il contient.

Utilisation d'ammoniac

L'ammoniac est utilisé non seulement en médecine, mais aussi dans la vie quotidienne. C'est pourquoi il est dans près de 90% des maisons chez les hôtesses. Donc, s'il y a un buveur dans la maison, un tel outil doit être tenu à l'écart de lui. Le nom même "d'alcool" peut induire en erreur l'alcoolique. Et les conséquences peuvent être les plus tristes.

Dans la vie de tous les jours, l’ammoniac sert à nettoyer les verres, les surfaces peintes, les meubles rembourrés et le dôme d’un parapluie. Dans le même temps, l'ammoniac n'est pas utilisé sous sa forme pure, mais sous la forme de solutions mélangées avec de l'eau / glycérine / peroxyde d'hydrogène, etc.

En ce qui concerne les manipulations médicales, l'ammoniac est utilisé dans la plupart des cas comme irritant du centre respiratoire en cas d'évanouissement. Le mécanisme d'action sur le corps humain dans ce cas est le suivant:

  • Un coton imbibé d'ammoniac est amené au nez d'une personne inconsciente.
  • La vapeur d'ammonium pénètre dans les poumons par le nasopharynx et irrite de ce fait les terminaisons nerveuses du centre respiratoire.
  • Une personne prend une profonde respiration et stimule ainsi le cerveau.
  • Dans le même temps, le corps est protégé contre la pénétration excessive de vapeurs d'ammoniac dans le corps (un réflexe de protection est déclenché).

Important: l'inhalation excessive de vapeurs d'ammoniac provoque l'inhibition du centre respiratoire. Dans ce cas, une personne peut même tomber dans le coma.

En outre, l’ammoniac est utilisé dans les cas d’intoxication alcoolique en tant qu’effet modéré et émétique. Ici, vous devez ajouter 2 à 3 gouttes d'ammoniac à un verre d'eau, bien mélanger le tout et boire. Les vomissements ne prendront pas longtemps. Mais malheureusement, souvent une personne ivre n'observe pas les proportions de la solution (par erreur ou inconsciemment) et augmente la dose d'ammoniac dans un verre d'eau. Les conséquences peuvent être très différentes, mais au moins une personne est menacée d'empoisonnement à l'ammoniac sous une forme bénigne.

Intoxication aux vapeurs d'ammoniac

Vous devez savoir que l'ammoniac est très dangereux en cas d'inhalation prolongée de ses vapeurs. C'est-à-dire que, dans le but de donner vie à une personne ivre ou inconsciente à l'aide d'ammoniac, il est important de ne pas en faire trop. Il est considéré sans danger d'inhaler les vapeurs d'ammoniac pendant 2-3 secondes. L'inhalation prolongée de vapeurs conduit à un empoisonnement. Et plus l'impact des vapeurs d'ammoniac sur le corps humain sera long, plus son état sera finalement grave. Les symptômes de l'intoxication à l'ammoniac sont les suivants:

  • Pâleur de la peau,
  • État stupide du patient,
  • Augmentez le pouls au niveau de 180 battements / min.

Important: si à ce stade la source de vapeur d’ammoniac est neutralisée, le patient peut retrouver son état normal sans conséquences graves. Cependant, dans la plupart des cas, des dommages à la couche muqueuse des poumons sont toujours constatés.

Une inhalation plus longue des vapeurs d'ammoniac entraîne les conséquences suivantes:

  • Toux et suffocation
  • Bronchospasme
  • Respiration sifflante et sifflante dans les poumons
  • Déficience visuelle
  • Trouble de la coordination des mouvements,
  • État délirant
  • Attaques de panique
  • Douleur dans le coeur,
  • Pulse 140 battements / min,
  • Vomissements et nausées persistantes
  • Perte de conscience.

Si nous continuons à subir l'impact des vapeurs d'ammoniac sur le corps humain, le patient finira par sombrer dans le coma. Dans ce cas, sans assistance médicale, le patient décède.

Important: avec des précautions particulières, le contact avec l'ammoniac est nécessaire pour les personnes ayant des antécédents de troubles allergiques ou de maladies du système cardiovasculaire. Le risque d'intoxication à l'ammoniac chez ces personnes est plusieurs fois plus élevé.

Premiers soins en cas d'intoxication par les vapeurs d'ammoniac

Pour aider un tel patient, il est nécessaire de prendre un certain nombre de mesures de ce type:

  • Retirer la source de vapeur d'ammoniac,
  • Pour libérer le haut du corps du serrage des vêtements (cravate, col de chemise, soutien-gorge, etc.),
  • Assurez-vous que l'air circule librement dans la chambre (ou amenez le patient sur le balcon / la rue).

On pense que si le patient avait repris conscience en quelques minutes, le degré d'empoisonnement était modéré, ce qui signifie qu'une assistance médicale n'est pas nécessaire. Si le patient est toujours inconscient, il est nécessaire d'appeler des ambulanciers paramédicaux. Vous ne pouvez pas faire sans leur aide.

Intoxication à l'ammoniac lors de l'ingestion

Ce type d'intoxication à l'ammoniac est considéré comme le plus dangereux du point de vue des prévisions. De plus, même si 50 ml d'ammoniac pénètre à l'intérieur, une issue fatale se produit dans 98% des cas. Les symptômes graves indiquant une maladie grave du patient avec de l'ammoniac ingéré sont:

  • Douleurs aiguës et brûlures au bas ventre,
  • L'asphyxie (asphyxie) et l'incapacité de prendre même un peu de profonde respiration,
  • La chaleur et la température montent à environ 39 degrés.
  • Nausées et vomissements (éventuellement avec du sang)
  • Augmentation de la production de salive dans la bouche,
  • Amélioration de la transpiration,
  • L'obscurité dans les yeux, caractérisée par une courte durée,
  • Pouls jusqu'à 180 battements / min.
  • En conséquence - une baisse de la pression artérielle,
  • Douleur choc avec brûlure de la membrane muqueuse de la trachée, de l'œsophage, de l'estomac,
  • Évanouissement et coma.

Important: dès que vous soupçonnez l’ingestion d’une dose même minime d’ammoniac pur, il faut appeler de toute urgence. Avec une aide rapide, l'empoisonneur a une chance de salut. Toutefois, il convient de rappeler que même avec une assistance rapide dans 5% des cas, le décès survient. Et si le patient a bu 100 ml d'ammoniac ou plus, la mort survient inévitablement.

Aider l'ammoniac toxique

Ici, vous devez bien comprendre s’il est possible de traiter à domicile de manière autonome une personne qui a été intoxiquée à l’ammoniac. Donc, dans tous les cas, vous devez appeler une ambulance, même si la dose d'ammoniac saoul n'est pas importante. Les autres actions dépendront de l’état du patient. Tout d’abord, il faut déterminer s’il existe une douleur intense à l’abdomen / estomac / péritoine. Si la réponse est oui, il doit y avoir une perforation des tissus (par brûlures à travers la membrane muqueuse de l'estomac ou de l'œsophage). Dans ce cas, les premiers secours sous quelque forme que ce soit sont interdits, il est formellement interdit de boire le patient. Cela ne fera qu'empirer.

S'il n'y a pas de douleur, il y a une chance de vider l'estomac d'une personne et ainsi la sauver. Pour neutraliser l'ammoniac, il est nécessaire d'arroser le patient avec de l'eau additionnée d'acide acétique ou citrique. Dans les cas extrêmes, le jus de citron ajouté à l'eau convient. À 1 litre d'eau pure, ajoutez 0,5 c. acide acétique ou vinaigre ou autant d’acide citrique. Jus peut être ajouté environ 1-2 cuillères à soupe. Le jus de citron peut également être donné sous forme pure, 1 cuillère à soupe toutes les 5 minutes avant l'arrivée des ambulanciers paramédicaux. La même chose est faite avec de l'eau sur de l'acide acétique.

Il est conseillé de rassurer le patient, car un état de panique augmente le nombre de contractions cardiaques. Et cela peut conduire à une hypertension, ce qui compliquera la poursuite du traitement du patient.

Important: les premiers secours avec soda sont totalement interdits. Il est strictement interdit de se rincer la bouche avec une solution de soude ou de la boire. Les alcalis lors de la réaction avec l'ammoniac causent des dommages importants au corps du patient.